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澄清石灰水变浑浊新上映_澄清石灰水变浑浊的图片(2024年12月抢先看)

内容来源：奇优电影院所属栏目：导读更新日期：2024-12-04

澄清石灰水变浑浊

新初三化学方程式必背清单𐟓 𐟎“新初三的同学们注意啦！化学方程式是化学的基础，暑假期间一定要背下来哦！不然下学期会很吃力呢！ 𐟔夸€氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → CO2 + Cu 𐟔婅’精燃烧：CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 𐟔委𒧃𗧇ƒ烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 𐟧ꃏ2的密度实验：向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。结论是二氧化碳不燃烧，不支持燃烧（化学性质），密度比空气大（物理性质）。 𐟧ꃏ2的溶解性实验：将二氧化碳通入水中，振荡后塑料瓶变瘪。结论是二氧化碳能溶于水。 𐟧ꦜ观�˜原氧化铜实验： C + 2CuO → 2Cu + CO2 实验现象是固体由黑色变成红色，澄清石灰水变浑浊。 𐟧ꦜ观�˜原氧化铁实验： CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 实验现象是玻璃管内的固体由红色变为黑色，澄清石灰水变浑浊，玻璃尖嘴导管处产生蓝色火焰。 𐟔奊热前先通入一氧化碳的原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。装置尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是防止试管被液体倒流炸裂玻璃管，同时防止铜再次被氧化。 𐟓同学们，这些化学方程式和实验现象一定要牢记哦！为接下来的化学学习打下坚实的基础吧！𐟌Ÿ

高中化学有机物检验与鉴别要点总结 𐟎똤𘭥Œ–学有机物的检验与鉴别是化学实验中的重要部分。以下是实验要点速记： 1️⃣ 水溶性鉴别法：大多数有机物难溶于水，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、酯类、卤代烃等。经基、硝基、碳卤键是疏水基团。个别易溶于水的有机物，如甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛、乙醛等，含有轻基、鞍基、醛基等亲水基团。 2️⃣ 实验操作和现象：将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生，说明该有机物中含有H元素。在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明该有机物中含有C元素。该有机物一定含有C、H元素，还可能含有O元素，因此不能判断该有机物一定是烃。 3️⃣ 特殊检验方法：检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，生成砖红色沉淀。检验乙醇和甲苯，乙醇与水互溶，加入水后振荡，液体不分层；甲苯与水不相溶，且甲苯的密度比水小，加入水后振荡，液体分层，甲苯在上层。 𐟔 易错警示：检验有机物中的羧基时，加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液前需确保溶液呈碱性。不能使用该方法检验甲酸中混有乙醛。通过这些方法，可以简单有效地检验和鉴别高中化学中的有机物。

碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与转化方法总结 𐟎‰𔥈맢𓩅𘩒 和碳酸氢钠的三种方法：加热法：两者均为固体，加热后能使澄清石灰水变浑浊的气体是碳酸氢钠。气体法：逐滴加入盐酸，产生气泡的是碳酸氢钠。测pH法：用pH试纸测试相同浓度的稀液，pH值较大的是碳酸钠。 𐟔„ 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化：碳酸氢钠转化为碳酸钠：加热固体，通入足量二氧化碳，蒸发后得到碳酸钠。碳酸钠转化为碳酸氢钠：加入适量碳酸氢钠溶液。 𐟧꠩™䦝‚方法：混合物中杂质为碳酸氢钠时，加热至恒重，通入二氧化碳，蒸发后得到碳酸钠。混合物中杂质为碳酸钠时，加入适量碳酸氢钠溶液，过滤后得到纯净的碳酸氢钠。 𐟓 总结：碳酸钠和碳酸氢钠在高考中经常考到，掌握这些方法可以更好地应对相关题目。

𐟔奌–学中的化合反应𐟔劰Ÿ‰1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 𐟐‰2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 𐟐‰3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑. 𐟐‰4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成. 𐟐‰5、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾. 𐟐‰6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟. 𐟐‰7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体. 𐟐‰8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊。 𐟐‰9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO 𐟐‰10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 =高温= 2CO（吸热反应） 𐟐‰11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 𐟐‰12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色. 注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 +H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

𐟌Ÿ初三化学：碳单质的奇妙世界𐟌Ÿ 𐟌ˆ 碳单质的化学性质大揭秘！稳定性：在常温下，碳单质非常稳定，因为它最外层电子数为4，达到了稳定状态。可燃性：碳可以燃烧，生成二氧化碳。如果氧气充足，燃烧生成二氧化碳并放热；如果氧气不足，燃烧生成一氧化碳。还原性：碳具有还原性，可以和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳。这个反应在试管中可以看到黑色粉末逐渐变红，同时澄清石灰水变浑浊。实验小贴士：酒精灯上铜网罩的作用是集中火焰提高温度。试管内固体减少的质量是氧化铜中氧元素和参加反应碳的质量。实验结束后，先取出导管，后熄灭酒精灯，防止倒流引起管炸裂。待试管冷却后再把粉末取出，防止生成的铜再被氧化。刚开始预热时，试管中有气泡出，但澄清石灰水并未浑浊，刚开排出的气体是空气。 𐟔堧⳥’Œ其他物质的反应： C + 2CuO = 2Cu + CO₂ （碳在高温下具有还原性） C + CO₂ = 2CO 3C + 2Fe = 4Fe + 3CO 𐟌𑠦Ž⧴⦛𔥤š化学奥秘，让我们一起走进初三化学的世界吧！

九年级化学二氧化碳知识点全解析𐟌 𐟌Ÿ 大家是不是已经学到了二氧化碳呢？今天我们来总结一下二氧化碳的物理性质、化学性质、石灰石、生石灰、熟石灰的转化、二氧化碳的用途、实验室制法、碳循环和碳中和等多个方面的知识点。希望大家能快速掌握！物理性质𐟔 颜色：无色气味：无味密度：比空气大溶解性：体积水中大约可溶解1体积二氧化碳化学性质𐟧ꊤ𚌦𐧥Œ–碳可与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 二氧化碳与石灰石反应生成生石灰和二氧化碳：CaCO3 = CaO + CO2 二氧化碳与生石灰反应生成熟石灰和二氧化碳：CaO + CO2 = CaCO3 二氧化碳与水反应生成碳酸钙和氢气：CO2 + H2O = CaCO3 + H2 实验室制法𐟏능ꌨ肋：大理石（石灰石）和稀盐酸实验原理：大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体实验步骤：连接仪器并检验装置气密性将大理石放入锥形瓶中将稀盐酸从长颈漏斗加入锥形瓶中收集气体并检验和验满实验装置：一般采用向上排气法检验方法：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已满。碳循环和碳中和𐟌🊧⳨𞾥𓰯𜚤𚌦𐧥Œ–碳排放量达到历史最高值碳中和：通过植树造林、循环利用以及技术手段对二氧化碳进行捕获和封存，以消除人类活动产生的二氧化碳。希望这篇总结能帮助大家更好地理解二氧化碳的相关知识点！𐟓š

初中化学物质检验全攻略𐟔슢퐦𐔤𝓧š„检验 1⃣️氧气：将带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 2⃣️氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3⃣️二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 4⃣️氨气：用湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 5⃣️水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 ⭐离子的检验 6⃣️氢离子：滴加紫色石蕊试液或加入锌粒 7⃣️氢氧根离子：酚酞试液或硫酸铜溶液 8⃣️碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9⃣️氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子 𐟔Ÿ硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸或先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 1⃣️1⃣️铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 1⃣️2⃣️铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 1⃣️3⃣️铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 ⭐相关例题 1⃣️4⃣️如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 1⃣️5⃣️检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 1⃣️6⃣️检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 1⃣️7⃣️检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4：向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 1⃣️8⃣️淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉 1⃣️9⃣️葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖

高中化学气体性质全解析高中化学中，许多气体因其独特的性质而备受关注。以下是一些具有特殊性质的气体的总结： 𐟌ˆ 颜色：有些气体具有独特的颜色，例如F2（淡黄色）、C2（黄绿色）、Br2（气，红棕色）、NO2（红棕色）。 𐟑ƒ 刺激性气味：可溶于水或能与水反应的气体通常具有刺激性气味，如HX、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（气）。 𐟘– 难闻气味：具有很强的还原性且能溶于水或与水反应的气体，如H2S，具有特别难闻的刺激性气味。 𐟒砦𚶨磦€篼š易溶于水的气体有NH3、HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2；微溶于水的气体有CO2、C2、H2S、Br2（气）。 ☠️ 有毒：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、HBr、Br2（气）和NO2是有毒气体。 𐟧Š 易液化：NH3、C2、SO2是易液化的气体。 𐟌미 形成白雾：HCl、HBr、HI在空气中易形成白雾。 𐟔堥Œ–学反应：H2S与Cl2、HI与Cl2、NH3与HCl、C2与HBr、F2与H2在常温下不能共存。 𐟧ꠦ𐴦𚶦𖲦€稴诼šHF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（气）的水溶液呈酸性。C2的水溶液先变红后褪色，NH3的水溶液呈碱性。 𐟌ˆ 漂白作用：C2（湿润的）、SO2具有漂白作用。 𐟧ꠧŸ𓧁𐦰𔥏应：CO2和SO2能使少量澄清石灰水变浑浊。 𐟒砥𘦰𔦀篼šH2O（气）能使无水CuSO4由白色变蓝色。 𐟔堧‡ƒ烧：H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、H2S在空气中可以燃烧，火焰呈浅蓝色的有CH4、CO、H2。 𐟒ᠦ𐧥Œ–性：F2、O2通常显示氧化性，C2、Br2（气）也显示氧化性。 𐟔„ 还原性：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl显示还原性。Br2、SO2、NO2、N2既可显示氧化性，又可显示还原性。 𐟚력𙲧‡姦忌：不能用浓硫酸干燥的有H2S、HI、NH3、C2H2、C2H4；不能用碱石灰干燥的有HX、X2、SO2、H2S、CO2；不能用无水氯化钙干燥的有NH3。 𐟌Š 水反应：F2、C2、NO2、Br2（气）、CO2、NH3能与水发生反应，其中Cl2、F2、NO2、Br2（气）与水的反应属于氧化还原反应。 𐟧ꠧ☥Œ–钾淀粉试纸：C2和Br2（气）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。 𐟒Ž 沉淀反应：Cl2、HCI、Br2（气）、HBr、HI、H2S和NH3（少量）遇AgNO3溶液可产生沉淀。 𐟌ˆ 褪色反应：H2S、SO2、C2H2、C2H4能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 𐟛᯸ 保护气：N2、Ar和Ne由于其化学性质稳定，通常用作保护气。 𐟧ꠦ𗷥ˆ物：C2H4和C2H2制得的气体通常为混合物。这些气体因其独特的性质在化学实验和工业应用中具有重要意义。了解这些性质可以帮助我们更好地理解和应用化学原理。

九年级化学笔记：走进化学世界 ### 第一单元课题1：物质变化与化学性质 𐟌 物理变化与化学变化 𐟔슧‰駐†变化：没有新物质生成，只是形状、状态发生变化。化学变化：有新物质生成，可能伴随形状、状态变化，并可能放出热量、气体等。化学变化中的物理变化 𐟌᯸ 化学变化中，常常伴随着物理变化。例如，水结冰是物理变化，但水的电解生成氢气和氧气则是化学变化。化学性质与物理性质 𐟌Ÿ 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、助燃性等。物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、硬度等。探究二氧化碳的性质 𐟌🊦“作：分别取一瓶二氧化碳气体，将其分别倒入盛有澄清石灰水的集气瓶中。现象：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。结论：二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙。探究氧气的性质 𐟔劦“作：分别取一根小木条，将其分别放入盛有氧气的集气瓶中。现象：氧气能使木条燃烧更旺。结论：氧气具有助燃性。总结 𐟓 化学变化与物理变化是两种不同的变化形式，但它们之间也有联系。通过探究物质的性质，我们可以更好地理解化学世界的奥秘。

探索碳的奥秘：二氧化碳的奇妙世界 𐟌 𐟌ˆ 肥宅水的秘密 𐟌ˆ 你知道吗？汽水中的气体其实是二氧化碳（CO2）！为了证明这一点，我们可以做一个简单的实验。把汽水中的气体通入澄清石灰水，你会发现石灰水变浑浊了。这是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙（Ca(OH)2）反应，生成了难溶于水的碳酸钙（CaCO3）。这个反应的化学方程式是：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O。 𐟔젩˜𖦢靖ᧃ›实验 𐟔슦Ž夸‹来，我们来做阶梯蜡烛实验。把蜡烛按照阶梯形状排列，然后向蜡烛吹气。你会发现下层的蜡烛先熄灭，而上层的蜡烛后熄灭。这是因为二氧化碳的密度比空气大，所以它会沉在下层，导致下层蜡烛缺氧而熄灭。这个实验不仅有趣，还能让我们更好地理解二氧化碳的性质。 𐟌𑠤𚌦𐧥Œ–碳的用途 𐟌𑊤𚌦𐧥Œ–碳在生活中有很多用途。首先，它可以用来灭火，因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。其次，二氧化碳还能用作气体肥料，因为植物的光合作用需要二氧化碳。最后，二氧化碳还能用于人工降雨，因为干冰（固态二氧化碳）升华时会吸收大量的热，使得云层中的水蒸气凝结成雨滴。 𐟌 对生活和环境的影响 𐟌 二氧化碳对生活和环境的影响非常大。过多的二氧化碳排放会导致温室效应，使得全球气候变暖。为了应对这个问题，我们需要积极倡导低碳行动，通过植树造林、节能减排等形式，减少二氧化碳的排放量。通过这些努力，我们希望能够实现碳达峰和碳中和的目标，让地球变得更加美好。希望这些内容能让你更好地理解碳的氧化物，探索更多关于化学的奥秘！

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