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h2s2o3权威发布_h2s2o3电离方程式(2024年12月精准访谈)

内容来源：奇优电影院所属栏目：观点更新日期：2024-12-02

h2s2o3

氮化合价学习化学离不开对元素化合价的掌握，以下是一些常见元素的化合价和化学方程式，帮助你更好地理解化学知识。常见元素化合价口诀 𐟓œ 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。常见元素化合价 𐟓š 钾 K +1 氯 Cl -1 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 硫 S -2, +4, +6 钙 Ca +2 镁 Mg +2 钡 Ba +2 硅 Si +4 磷 P -3, +3, +5 铁 Fe +2, +3 铜 Cu +1, +2 氮 N -3, +2, +3, +4, +5 锰 Mn +2, +4, +6, +7 硝酸根 NO; -1 硫酸根 SO; -2 碳酸根 CO; -2 氢 H +1 氟 F -1 铵根 NH; +1 化学方程式与化学式 𐟧ꊥŒ–学方程式是化学学习的基础，通过化学式可以推导出化合价。以下是一些常见的化学方程式：碳酸氢钠 NaHCO; → NaCO; + H;O（碳酸钠和小苏打）硫酸铜晶体 CuSO;5H;O → CuSO; + 5H;O（胆矾）碱式碳酸铜 Cu2(OH)CO; → CuO + CO; + H;O（孔雀石）乙醇 C2HSOH → CH;COOH（乙酸）一水合氨 NHsⷈ2O → NH;OH（氨水）亚硫酸 H2SO3 → HSO3（氢硫酸）碳酸钠晶体 Na2CO;10H2O → NaCO; + 10H;O（纯碱晶体）甲醇 CH:OH → CH;O（甲醇）氨气 NH; → NH3（氨气）亚硝酸钠 NaNO2 → NaNO3（亚硝酸钠）金属活动性顺序 𐟓Š 金属活动性顺序是学习化学的重要基础，以下是一些常见金属的活动性顺序：钾 K > 钙 Ca > 钠 Na > 镁 Mg > 铝 Al > 锌 Zn > 铁 Fe > 锡 Sn > 铅 Pb > 氢 H > 铜 Cu > 汞 Hg > 银 Ag > 铂金 Pt > 金 Au 元素符号与相对原子质量 𐟓‘ 元素符号是学习化学的基础，以下是一些常见元素的符号和相对原子质量：锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氢 H 氦 He 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 相对原子质量：N 14, Na 23, Mg 24, Al 27, Si 28, P 31, S 32, Cl 35.5, K 39, Ca 40, Mn 55, Cu 64, Zn 65, Ag 108。

电解质、非电解质与能导电物质的区分 𐟌 在高中化学中，电解质、非电解质和能导电物质是三个重要的概念。让我们一起来探讨它们的区别和特点吧！电解质（强、弱） 𐟒犧”𕨧㨴覘歷‡在水中或熔融状态下能够导电的化合物。它们可以分为强电解质和弱电解质。强电解质 𐟒ꊥ𜺧”𕨧㨴訃𝥤Ÿ完全电离，常见的有强酸、强碱和绝大多数盐。例如：强酸：HCl、HBr、H2SO4、HNO3、HClO等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等弱电解质 𐟌𑊥𜱧”𕨧㨴襏ꦜ‰部分分子电离成离子，常见的有弱酸、弱碱和水。例如：弱酸：HF、CH3COOH、H2SO3、HPO42-、CO32-等弱碱：NH3ⷈ2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等非电解质 𐟌🊩ž电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。它们主要分为以下几类：大部分非金属氧化物：CO2、SO3、NO等大部分有机物：CH4、C2H5OH、C6H12O6等部分非金属氢化物：NH3、N2等能导电的物质 𐟌 能导电的物质主要包括酸、碱、盐的水溶液，熔融盐、熔融碱和熔融活泼金属氧化物。此外，金属、石墨和半导体也具有导电性。总结 𐟓 通过以上分类，我们可以更好地理解电解质、非电解质和能导电物质的区别。记住这些概念，有助于我们更好地掌握化学知识哦！

酸式盐、碱式盐、正盐怎么区分？一文搞定！在高中化学中，酸式盐、碱式盐和正盐的区别是一个常见的考点。今天我们来详细讲解一下如何判断这些不同类型的盐。几元酸的判断 𐟧ꊩ斥…ˆ，我们需要了解什么是几元酸。简单来说，几元酸就是看一个分子能电离出几个氢离子。一元酸：一个分子只能电离出一个氢离子，比如盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和氟化氢（HF）。二元酸：一个分子能电离出两个氢离子，比如硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）和亚硫酸（H2SO3）。三元酸：一个分子能电离出三个氢离子，比如磷酸（H3PO4）。酸式盐、碱式盐、正盐的区别 𐟌ˆ 接下来，我们来看看酸式盐、碱式盐和正盐的区别。酸式盐：电离时生成的阳离子除了金属离子或铵根离子外，还有氢离子。比如碳酸氢钠（NaHCO3）是弱酸的酸式盐，硫酸氢钠（NaHSO4）是强酸的酸式盐。碱式盐：电离时生成的阴离子除了酸根离子外，还有氢氧根离子。比如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）和铜绿（Cu2(OH)2CO3）。正盐：电离时生成的阳离子和阴离子都是单一的金属离子或铵根离子。比如氯化钠（NaCl）和硫酸钾（K2SO4）。复盐和混盐 𐟌€ 最后，我们来看看复盐和混盐的区别。复盐：电离时生成的阳离子有两种或两种以上，而阴离子只有一种。比如明矾（KAl(SO4)2ⷱ2H2O）。混盐：电离时生成的阴离子有两种或两种以上，而阳离子只有一种。比如氯化硝酸钙（Ca(NO3)2Cl）。小结 𐟓 通过以上讲解，我们可以总结出以下几点：几元酸：看一个分子能电离出几个氢离子。酸式盐：阳离子中有氢离子。碱式盐：阴离子中有氢氧根离子。正盐：阳离子和阴离子都是单一的金属离子或铵根离子。复盐：阳离子有两种或两种以上，阴离子只有一种。混盐：阴离子有两种或两种以上，阳离子只有一种。希望这篇文章能帮助你更好地理解酸式盐、碱式盐和正盐的区别！

硫酸电离方程式的书写指南 𐟓 ### 电离方程式的基本要求 𐟓 强电解质的电离：完全电离，用“=”连接。弱电解质的电离：部分电离，用“”连接。多元弱酸的电离：如H2CO3、H2SO3、H2S等，分步电离且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定。多元弱碱的电离：如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等，分步电离但一步写出。酸式盐的电离：强酸的酸式盐如NaHSO4在水中电离为Na++H++SO42-，在熔融状态下为Na++HS04；弱酸的酸式盐如NaHCO3在水中电离为Na++HCO3-，HCO3-进一步电离为H++CO32-。哪些物质需要用化学式表示？ 𐟌 非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。浓硫酸在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸可以拆写成离子形式。多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO3-、HS-、HSO3-等；而HSO42-在水溶液中要拆开写。氨水作为反应物写为NH3ⷈ20；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3”。微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。硫酸电离方程式的书写示例 𐟓‹ 强酸的酸式盐：如NaHSO4在水中电离为Na++H++SO42-，在熔融状态下为Na++HS04。弱酸的酸式盐：如NaHCO3在水中电离为Na++HCO3-，HCO3-进一步电离为H++CO32-。多元弱酸：如H2CO3分步电离为H2CO3H++HCO3-，HCO3-进一步电离为H++CO32-。多元弱碱：如Fe(OH)3一步电离为Fe(OH)3Fe3++3OH-。通过这些规则和示例，你可以更好地掌握硫酸电离方程式的书写方法，提升化学学习的效果。

高中化学必修1、2重点知识整理 ### 1. 氧化还原反应 𐟔„ 定义：氧化还原反应是有电子转移（或化合价升降）的反应。本质：电子转移，包括电子的得失和偏移。特征：化合价的升降。氧化剂（具有氧化性）：得电子，化合价下降，被还原，生成还原产物。还原剂（具有还原性）：失电子，化合价上升，被氧化，生成氧化产物。口诀：得降（被）还原氧化剂，失升（被）氧化还原剂。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应置换反应金属活动性顺序表 𐟓ˆ 金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 还原性逐渐减弱。离子反应 𐟌 定义：有离子参加的反应。离子方程式的书写步骤：写：写出化学方程式。拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）、难电离（如H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3ⷈ2O、H2O等）、气体（如CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等）、氧化物（如Na2O、MgO、Al2O3等）不拆。删：删去前后都有的离子。查：检查前后原子个数，电荷是否守恒。离子共存问题判断：是否产生沉淀（如Ba2+和SO42-, Fe2+和OH-）。是否生成弱电解质（如NH4+和OH-, H+和CH3COO-）。是否生成气体（如H+和CO32-, H+和SO32-）。是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+/I-, Fe3+和I-）。放热反应和吸热反应 𐟔尟’犥Œ–学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：Ba(OH)2ⷸH2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应，C、CO、H2还原CuO。

高中化学酸的强弱比较全解析在高中化学中，酸的强弱是比较常见的一个知识点。根据酸的电离能力，我们可以把酸分为三大类：强酸、中强酸和弱酸。强酸 𐟒ꊥ𜺩…𘥌…括盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸和高氯酸等。这些酸的电离能力非常强，几乎完全电离。中强酸 𐟌ˆ 中强酸有亚硫酸、磷酸和氢氟酸等。它们的电离能力介于强酸和弱酸之间。弱酸 𐟌𑊥𜱩…𘥌…括醋酸、碳酸、氢硫酸和次氯酸等。这些酸的电离能力较弱，通常不完全电离。酸的强弱变化规律 𐟓ˆ 酸的强弱主要取决于其组成和结构，特别是电离能力。以下是一些规律：无氧酸的酸性：无氧酸的中心元素原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸性就越强。例如，氢卤酸的酸性顺序是：HF < HCl < HBr < HI。含氧酸的酸性：含氧酸的酸性强弱比较复杂，但有以下几条规律：相同化合价的不同元素作中心原子时，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。例如，次卤酸(HXO)的酸性顺序是：HClO > HBrO > HIO；亚卤酸(HXO2)的酸性顺序是：HClO2 > HBrO2 > HIO2；卤酸(HXO3)的酸性顺序是：HClO3 > HBrO3 > HIO3。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。例如，酸性顺序是：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4。酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。例如，美国化学家鲍林总结的经验规律是：含氧酸用通式表示为(HO)mROn，其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）的数目，n越大，酸性越强。例如：HClO4（n=3）是很强的酸；HClO3（n=2）是强酸；H2SO3（n=1）是中强酸；HNO2（n=1）是中强酸；H3BO3（n=0）是弱酸；HClO（n=0）也是弱酸。羧酸的酸性 𐟍Ž 乙酸及其同系物的酸性变化规律是：碳原子数越多，酸性越弱。这些规律不仅有助于我们理解酸的强弱，还能帮助我们更好地掌握化学知识。希望这些信息对你有所帮助！

𐟔奌–学中的化合反应𐟔劰Ÿ‰1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 𐟐‰2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 𐟐‰3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑. 𐟐‰4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成. 𐟐‰5、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾. 𐟐‰6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟. 𐟐‰7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体. 𐟐‰8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊。 𐟐‰9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO 𐟐‰10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 =高温= 2CO（吸热反应） 𐟐‰11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 𐟐‰12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色. 注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 +H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

留学生必备：生物学英语词汇命名指南初到国外留学，很多同学都会被各种化学术语搞得晕头转向，尤其是那些带有数字前缀的词汇。别担心，今天我就来给大家梳理一下这些让人头疼的命名规则，特别是关于碳原子数量的命名和一些常见的前缀。碳原子数量的命名 𐟦 在有机化学中，碳原子的数量决定了分子的名字。比如： 1个碳原子：甲烷（Methane） 2个碳原子：乙烷（Ethane） 3个碳原子：丙烷（Propane） 4个碳原子：丁烷（Butane） 5个碳原子：戊烷（Pentane） 6个碳原子：己烷（Hexane） 7个碳原子：庚烷（Heptane） 8个碳原子：辛烷（Octane） 9个碳原子：壬烷（Nonane） 10个碳原子：癸烷（Decane）分子数量前缀 𐟦 除了碳原子，分子的数量也有一套独特的命名体系： 1个分子：mono-（例如：Nitrogen monoxide，一氧化氮） 2个分子：di-（例如：Nitrogen dioxide，二氧化氮） 3个分子：tri-（例如：Sulphur trioxide，三氧化硫） 4个分子：tetra-（例如：Dinitrogen tetroxide，四氧化二氮） 5个分子：penta-（例如：Dinitrogen pentoxide，五氧化二氮） 6个分子：hexa-（例如：Sulphur hexafluoride，六氟化硫） 7个分子：hepta-（例如：Iodine heptafluoride，七氟化碘） 8个分子：octa-（例如：Octopus𐟘…，八氟化物） 9个分子：nona-（例如：xxx nonasulphide，九氟化物） 10个分子：deca-（例如：xxx decoxide，十氟化物）二元酸的命名方式 𐟦 二元酸的命名也有一套规则：将氢（hydrogen）变为hydro- 在非金属物质的名字后加上-ic后缀加上acid 例如： HF(g)，hydrogen fluoride（氢氟酸） HF(aq)，hydrofluoric acid（氢氟酸） HCl(g)，hydrogen chloride（氯化氢） HCl(aq)，hydrochloric acid（盐酸）含氧酸的命名方式 𐟦 含氧酸的命名方式稍微复杂一些，但也有规律可循：省略氢，从负离子的根名开始用-ic代替-ate，或用-us代替-ite 加上acid 例如： H2CO3，carbonate，carbonic acid（碳酸） H2SO4，sulphate，sulphuric acid（硫酸） H2SO3，sulphite，sulphurous acid（亚硫酸） HNO2，nitrite，nitrous acid（亚硝酸）总结 𐟓 这些命名规则看似复杂，但其实只要掌握了规律，就能轻松应对。希望这篇指南能帮到大家，让你们在国外的学术生涯中少走弯路！如果有任何问题或需要补充的地方，欢迎随时留言哦～

1mol /L 的H2SO3水溶液中各离子的浓度计算问题如上我们化学希望我们使用三段式把各离子浓度大概算出来。

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