单线桥法怎么画在线播放_化学单线桥法图解(2024年12月免费观看)
化学必修一知识点大集合 离子共存与氧化还原反应 生成气体的离子不能大量共存,如H⁺与CO₃ⲢHCO₃Ⲣ。 生成水或其他难电离物质的离子,如H⁺与OH⁻、CH₃COO⁻等,不能大量共存。 氧化还原反应的核心是电子的转移。 氧化反应:物质中元素化合价升高的反应,如失去电子或电子对偏离。 还原反应:物质中元素化合价降低的反应,如得到电子或电子对偏向。 氧化产物和还原产物分别是氧化反应和还原反应的生成物。 젥 素化合价与电子转移 元素化合价的判断方法:代数和法,利用化合物中各元素正、负化合价的代数和为0来求解。 电子转移的表示方法:双线桥法和单线桥法,分别用于标出反应前后同一元素和不同元素间的电子转移情况。 ᠦ𐧥剂与还原剂 氧化剂:在反应中化合价降低,得到电子的物质。 还原剂:在反应中化合价升高,失去电子的物质。 氧化产物和还原产物分别是还原剂和氧化剂发生反应后的生成物。 氧化性:得到电子的能力,氧化剂具有氧化性。 还原性:失去电子的能力,还原剂具有还原性。 砥灦𐧥剂和还原剂 常见的氧化剂:O₂、Cl₂、浓硫酸、HNO₃、KMnO₄、MnO₂、KClO₃等。 常见的还原剂:AI、Zn、C、H等。 氧化还原反应的应用 汽车尾气的处理:利用氧化还原反应将有害气体转化为无害气体。 金属的冶炼和腐蚀:大多数金属通过氧化还原反应从矿石中提取,金属的腐蚀也是氧化还原反应。 化工产品的制备:如合成氨、合成硝酸、制硫酸等,主要反应都是氧化还原反应。 农业生产:植物的光合作用和呼吸作用都是复杂的氧化还原反应。 日常生活中:食物的腐败是氧化还原反应,袋装食品中加入脱氧剂可延长保质期。
高考化学氧化还原反应全解析 笔记续集 单线桥法:这种方法用于表示不同元素原子间电子的得失情况。箭头从失电子的原子指向得电子的原子,线桥上只标明电子转移的数量,不写“得”或“失”。 问题探究 有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应吗? 物质得失电子数目越多,其氧化性和还原性是否越强? ᠦ示 不一定。是否为氧化还原反应,关键在于是否有化合价变化。即使有单质生成,如果没有化合价变化,也不是氧化还原反应,例如3O2===2O3。 氧化性强弱取决于得电子的难易程度,而不是得电子的多少。例如,Fe3+的氧化性大于S。还原性的强弱则取决于失电子的难易程度,而不是多少,如Na的还原性大于Mg。 考点整合 氧化还原反应基本概念之间的关系 氧化还原反应方程式的配平 一般方法:一标、二等、三定、四平、五查。 关键与原则:准确判断并标出变价元素的化合价,求得化合价升降数及其最小公倍数,进而求得氧化剂、还原剂的基准计量数。 质量守恒:反应前后各元素的原子个数相等。 得失电子守恒:氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。 电荷守恒。 判断氧化性、还原性强弱的方法 根据反应条件判断 具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之亦然。如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀)。MnO2能与浓盐酸反应,却不能被稀盐酸还原。 根据原电池、电解池的电极反应判断 两种不同的金属构成原电池的两极,负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。其还原性:负极>正极。 用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 通过这些方法,我们可以更好地理解和掌握氧化还原反应的本质和规律,为高考化学备考打下坚实的基础。
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