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kscn最新视觉报道_kscn检验fe3+(2024年11月全程跟踪)

内容来源：奇优电影院所属栏目：热点更新日期：2024-11-27

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PTE考试费用揭秘𐟔 准备考PTE的小伙伴们，你们是不是也在好奇，这个考试到底要花多少钱？传言中的上万块，真的是真的吗？今天我就来给大家算算账，看看PTE考试的各项开支到底有哪些。首先，最直接的支出就是考试报名费。目前PTE的报名费是317美元一次。按照现在的汇率（7.0）来算，大概就是1900多人民币。这个价格，算是近期的低价了，大家可以抓紧机会报名。不过，这里有个省钱的小窍门，就是使用报名优惠码。比如，如果你用优惠码：PTE24KSCN019，就可以享受88折的优惠，一下子能省下几百块钱。这个优惠码适用于中国大陆、港澳台地区，大家可以试试看。总的来说，PTE考试的报名费用并不像传言中说的那么高，只要合理规划，还是能省下一笔不小的开支的。希望大家都能顺利通过考试，早日拿到心仪的成绩！𐟒ꀀ

𐟧ꤺŒ价铁与三价铁的鉴别大法𐟔 𐟤”你是否对二价铁离子与三价铁离子的鉴别感到困惑？别担心，这里为你总结了超实用的鉴别方法！ 1️⃣ 观察法：𐟑€溶液呈棕黄色的是Fe3+，浅绿色则是Fe2+。 2️⃣ H2S法：𐟒詀š入H2S或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀的是Fe3+，Fe2+溶液不反应哦。 3️⃣ KSCN法：𐟒‰加入KSCN溶液，变血红色的是Fe3+，无此现象的是Fe2+，超灵敏！ 4️⃣ 苯酚法：𐟌ˆ加入苯酚溶液，显紫色的是Fe3+，无现象的是Fe2+。 5️⃣ 碱液法：𐟧ꥏ–溶液通入氨气或碱液，红褐色沉淀的是Fe3+，白色后变灰绿再红褐色的是Fe2+。 6️⃣ 淀粉KI试纸法：𐟒™能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+，无变化的是Fe2+。 7️⃣ 铜片法：𐟔饊入铜片，溶解且溶液变蓝的是Fe3+，无明显现象的是Fe2+。 8️⃣ KMnO4法：𐟒œ加入酸性KMnO4溶液，紫红色变浅的是Fe2+，不变的是Fe3+。 9️⃣ 铁氰化钾与亚铁氰化钾法：𐟒™检验Fe2+用铁氰化钾，检验Fe3+用亚铁氰化钾，现象均为蓝色沉淀。 𐟎‰现在，你掌握了二价铁与三价铁的鉴别方法了吗？快去试试吧！

高三化学复习：离子检验与推断 ### 离子的检验与推断 𐟔 在高三化学复习中，离子的检验与推断是一个非常重要的部分。下面我们来详细讲解一下。阳离子的检验 𐟌ž Fe^3+：遇到NaOH会生成红褐色沉淀，遇到硫氰化钾（KSCN）会变成血红色。 Na^+：在火焰上灼烧会呈现黄色。 K^+：在火焰上灼烧会呈现紫色。这些离子可以通过特定的化学反应来检验和推断。例如，如果溶液中加入NaOH后出现红褐色沉淀，那么可以推断出溶液中含有Fe^3+。阴离子的检验 𐟌œ Cl^-：加入稀硝酸（HNO3）酸化后，再加入硝酸银（AgNO3）溶液，生成白色沉淀AgCl。 SO4^2-：加入稀硝酸酸化后，再加入钡盐（BaCl2）溶液，生成白色沉淀BaSO4。 CO3^2-：加入稀硫酸（H2SO4）后，生成无色无味的气体CO2。这些离子也可以通过特定的化学反应来检验和推断。例如，如果溶液中加入稀硝酸和硝酸银后生成白色沉淀，那么可以推断出溶液中含有Cl^-。其他离子的检验 𐟌Ÿ 还有一些离子需要通过特定的化学反应来检验和推断。例如： NH4^+：加入少量NaOH后，生成有刺激性气味的气体NH3。 NO3^-：加入稀硫酸和铜片（Cu）后，生成无色气体NO。 SO3^2-：加入稀硫酸后，生成有刺激性气味的气体SO2。这些离子需要通过特定的化学反应来检验和推断。例如，如果溶液中加入少量NaOH后生成有刺激性气味的气体，那么可以推断出溶液中含有NH4^+。实验现象的判断 𐟔슊在实验过程中，我们需要注意观察实验现象。例如：某溶液滴加稀硫酸后呈血色，说明原溶液中含有Te^2-。某溶液滴加稀硫酸后生成白色沉淀，说明原溶液中含有Ba^2+。某溶液滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO3^2-。通过观察这些实验现象，我们可以推断出溶液中可能存在的离子。例如，如果实验现象表明溶液中含有Te^2-，那么我们可以通过特定的化学反应来进一步确认。总结 𐟓 离子的检验与推断是高三化学复习中的重要部分。通过掌握这些离子检验的方法和技巧，我们可以更好地理解和掌握化学知识。希望这些内容对大家有所帮助！

【酸碱中和滴定】 1.滴定终点：指示剂变色时停止滴定的点。滴定终点答题模板：当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由㗃—色变成㗃—色，且30s内不恢复原来的颜色。 2.指示剂选取：变色要灵敏-颜色变化一般由浅变深；变色范围要小-不用石蕊；变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致-强酸滴弱碱（甲基橙）；强碱滴弱酸（酚酞）；两强互滴（甲基橙或酚酞）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3溶液滴定 KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点 3.误差分析—洗涤，取液，读数，滴定一般已知浓度标准液滴未知浓度待测液，看V标特殊未知浓度待测液滴已知浓度标准液，看V待 ⭐量取看刻度，读数看凹液面 4.滴定曲线 ⭐谁滴谁：首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中； ⭐5个特殊点：其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找恰好反应终点和中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(常温下pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。 5.中和滴定的拓展应用—氧化还原滴定、沉淀滴定氧化还原滴定原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 ⭐指示剂：①涉及I2的常用淀粉溶液；②涉及Fe3＋的常用KSCN溶液；③涉及高锰酸钾的不用指示剂。计算:找两剂两产关系式

如图。这里用KSCN去滴定不会破坏原来反应的平衡吗？那这样子算出来的银离子浓度就不是原来平衡时滤液有的浓度了，为什么还能拿滴定出来的银离子浓度去算原来的那个反应的平衡常数？而且10的13次方可以视作完全反应了，银离子都被抢夺走了。感觉好奇怪啊这道题，有没有大佬解答，感谢

球各位大佬解答一下，为什么我把铁放在稀硫酸和过氧化氢的混合溶液里它不会氧化成三价铁，我检测是二价亚铁

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